翡翠是玉石中的一种,其主要成分为硅*铝*NaAl(Si2O6),常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。请...
问题详情:
翡翠是玉石中的一种,其主要成分为硅*铝*NaAl(Si2O6),常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。请回答下列问题:
(1)基态镍原子的*电子排布图为___________;与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的__________、___________区。
(2)翡翠中主要成分硅*铝*中四种元素电负*由小到大的顺序是___________。
(3)铬可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。
①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。
②键角大小关系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。
③NF3不易与Cr3+形成配离子,其原因是___________。
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体,如下图所示。
γ-Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为___________,δ-Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm,NA表示阿伏伽德罗常数的数值,则Fe原子半径为___________pm(列表达式)
【回答】
【*】 (1). (2). ds (3). p (4). Na<Al<Si<O (5). 四面体 (6). > (7). F的电负*比N大,N—F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cr3+形成配离子 (8). 4 (9). 4:3 (10).
【解析】
【详解】(l)Ni为28号元素,根据核外电子排布规律,基态Ni原子的电子排布式为[Ar] 3d84s2,电子排布图为;与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素是Zn和Ga、Ge、As、Se、Br、Kr,Zn位于周期表的ds区,Ga、Ge、As、Se、Br、Kr位于周期表的p区。*:;ds;p;
(2)非金属*越强第一电离能越大,同一周期的元素自左向右第一电离能呈增大趋势,硅*铝*中含有Na、 Al、 Si、O 四种元素,O的非金属*最强,Na、 Al、 Si在同周期,第一电离能逐渐增大,所以第一电离能由小到大的顺序是Na<Al<Si<O 。*为: Na<Al<Si<O ;
(3)铬可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。
①氨气分子中氮价层电子对数=σ键个数+孤电子对数=3+1/2(5-3×1)=4,所以VSEPR模型为正四面体结构;*:正四面体。
②因N、P在同一主族且半径是N<P,原子核间斥力大,所以键角NH3>PH3;*:>
③NF3不易与Cr3+形成配离子,其原因是F的电负*比N大,N—F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cr3+形成配离子;*:F的电负*比N大,N—F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cr3+形成配离子。
(4)γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×1/8+6×1/2=4,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别为8、6,则配位数之比为8:6=4:3;一个晶胞的质量m=M/NA=2×56/NAg,根据m=ρV,即V=2×56/NAd=2×56/dNAcm3;则晶胞棱长为,处于体对角线上的原子相邻,则4r=,故r==pm。*:4; 4:3 ;.
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题