下列叙述正确的是( ) A.常温常压下,4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子 B.在标准状况下,...
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问题详情:
下列叙述正确的是( )
A. | 常温常压下,4.6g NO2气体约含有1.81×1023个原子 | |
B. | 在标准状况下,80g SO3所占的体积约为22.4L | |
C. | 常温下,0.1mol•L﹣1醋*溶液的pH约为1 | |
D. | 标准状况下,22.4L*气与足量*氧化*溶液反应,转移的电子数为2NA |
【回答】
考点:
物质的量的相关计算.
专题:
计算题.
分析:
A.根据N=nNA=NA结合分子构成计算原子个数;
B.标况下,三氧化硫是固体;
C.醋*是弱电解质,在水溶液中存在电离平衡;
D.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中*气既是氧化剂又是还原剂,且*气和转移电子之间的关系式为1:1.
解答:
解:A.二氧化氮能转化为四氧化二氮,四氧化二氮的相对分子质量、原子个数是二氧化氮的2倍,把气体当作二氧化氮计算即可,二氧化氮分子个数N=nNA=NA=×NA/mol=0.1NA,每个分子中含有3个原子,所以原子总数为1.81×1023,故A正确;
B.标况下,三氧化硫是固体,气体摩尔体积对其不适用,所以无法计算三氧化硫体积,故B错误;
C.醋*是弱电解质,在水溶液中存在电离平衡,所以常温下,0.1mol•L﹣1醋*溶液的pH大于1,故C错误;
D.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中*气既是氧化剂又是还原剂,且*气和转移电子之间的关系式为1:1,标准状况下,22.4L*气的物质的量为1mol,与足量*氧化*溶液反应,转移的电子数为NA,故D错误;
故选A.
点评:
本题考查了物质的量的有关计算,涉及弱电解质的电离、物质之间的反应等知识点,注意A中即使二氧化氮转化为四氧化二氮也不改变原子个数,注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件,为易错点.
知识点:物质的量单元测试
题型:选择题