*气可用于制取漂白剂和自来水消毒。(1)将*气通入水中制得*水，*水可用于漂白，*气和水反应的化学方程式为
问题详情：
*气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)将*气通入水中制得*水，*水可用于漂白，*气和水反应的化学方程式为________，起漂白作用的物质是________（填化学式）。
(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将*气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为__________。
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪*的情况，做了如下实验：
步骤1：将5 mL 市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。
（溶液体积变化忽略不计）
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
烧杯 | 溶液的pH | 现象 |
a | 10 | 10 min后，红纸基本不褪*；4 h后红纸褪* |
b | 7 | 10 min后，红纸颜*变浅；4 h后红纸褪* |
c | 4 | 10 min后，红纸颜*变得更浅；4 h后红纸褪* |
已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（
）随溶液pH变化的关系如下图所示：
①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪*________。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________________。
【回答】
(1). Cl2+H2O 
HCl+HClO (2). HClO (3). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (4). 越慢 (5). b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪*较慢
【解析】
【分析】
(1)*气和水反应生成盐*和次**两种*；
(2)*气和*氧化*反应生成*化*和次***两种盐；
(3) ① 根据表格中的实验现象进行分析；②根据图像可知，pH=4时HClO的浓度大于pH=7时HClO的浓度。
【详解】(1)*气和水反应生成盐*和次**两种*，反应方程式是Cl2+H2O 
HCl+HClO；HClO具有强氧化*，起漂白作用的物质是HClO；
(2)*气和*氧化*反应生成*化*和次***两种盐，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(3 ) ①根据表格中的实验现象，可知溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪*越慢；
②b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是：b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，b烧杯中HClO浓度较小，反应速率较慢，褪*较慢。
知识点：*气
题型：实验,探究题
