*气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。以*醇为原料制备*气的一种原理如下:i.CH3OH(g...

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*气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。以*醇为原料制备*气的一种原理如下:

i. CH3OH(g) CO(g)+ 2H2       △H =+90kJ·mol-1

ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)  △H =-41kJ·mol-1

(1)向VL 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g),发生反应i。图I中能正确表示CHOH(g)的平衡转化率(a)随温度(T) 变化关系的曲线为_______________(填“A”或“B”)。T1℃时，体系的平衡压强与起始压强之比为_________________________。

（2）起始向10L 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g)和1molH2O(g)，发生反应i和反应ii，体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。

① p1、p2、p3由大到小的顺序为___________________。

②测得C点时、休系中CO2的物质的量为0.2mol，则T2℃时，反应ii 的平衡常数K=________。

Ⅱ.（10分）现有HA、HB 和H2C三种*。室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种*的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。

（1）a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L-1。

（2）与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________；

（3）已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红*。

① 若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C 的一级电离为H2C=H++ HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

【回答】

Ⅰ（1）)B  ； 9 :5   （2）?P1>P2>P3       ?0.875

Ⅱ：（1）3×10-13  （2）c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)   

    （3）①NAHC=Na++H++C2-    ②  >     ③   >

知识点：化学平衡单元测试

题型：综合题