如下图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干*、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部...

问题详情：

如下图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干*、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。

(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。

(2)其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。

(3)其中代表NaCl晶体的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。

(4)代表CsCl晶体的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。

(5)代表干*的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。

(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。

【回答】

* (1)D 4 原子 (2)E 2 (3)A 12 (4)C 离子 8 (5)B 分子 12 (6)石墨>金刚石>NaCl>CsCl>干*

解析 根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体的晶胞是简单的立方单元，每个Na＋与6个Cl－紧邻，每个Cl－又与6个Na＋紧邻，但观察与Na＋距离最近且距离相等的Na＋数目时要抛开Cl－，从空间结构上看是12个Na＋，即x、y、z轴面上各有4个Na＋。CsCl晶体的晶胞由Cs＋、Cl－分别构成立方结构，但Cs＋组成立方的中心有1个Cl－，Cl－组成立方的中心又镶入1个Cs＋，可称为“体心立方”结构。Cl－紧邻8个Cs＋，Cs＋紧邻8个Cl－。干*的晶胞也是立方体结构，但立方体每个正方形面的*都有一个CO2分子也组成立方结构，彼此相互套入面的中心，每个CO2分子在三维空间里三个面各紧邻4个CO2分子，共12个CO2分子。金刚石的基本单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，每个碳原子为三个六边形共用，即每个六边形占有1个碳原子的，所以大的结构中每个六边形占有的碳原子数是6×＝2(个)。原子晶体中原子间共价键牢固，熔点很高，分子晶体中分子间的作用力较弱，熔沸点较低；石墨层内的碳原子间键长短于金刚石中碳原子间的键长，所以石墨的熔点高于金刚石。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题