把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是() A. ...
问题详情:
把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是()
A. 自来水 B. 0.5mol•L﹣1KOH溶液
C. 0.5mol•L﹣1醋* D. 0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液
【回答】
考点: 电解质与非电解质.
专题: 电离平衡与溶液的pH专题.
分析: 溶液混合后导电能力变化的大小,关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化.
A.水是极弱的电解质,加入NaOH后为强电解质的溶液,导电*变化大;
B.0.5mol•L﹣1KOH溶液为强电解质溶液,当加入NaOH后,离子浓度增大很多,导电*变化大;
C.0.5mol•L﹣1醋*为弱电解质溶液,当加入NaOH后,反应生成乙**和水,离子浓度增大很多,成为强电解质溶液,导电*变化大;
D.*化铵为强电解质溶液,加入NaOH后生成物NaCl仍是强电解质溶液,NH3•H2O为弱电解质,离子浓度变化不大,导电能力变化不大;
解答: 解:导电能力的大小与单位体积内离子浓度的多少成正比,溶液混合后导电能力变化的大小,关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化.
A.因水是极弱的电解质,导电*极弱,加入*氧化*后,*氧化*是强电解质,溶液中主要的是*离子和*氧根离子,导电*增强,故A错误;
B.0.5mol•L﹣1KOH溶液,未加*氧化*固体,导电的有钾离子和*氧根离子,加入*氧化*后主要是*离子,*氧根离子,离子浓度增大很多,所以导电*变化大,故B错误;
C.0.5mol•L﹣1醋*原来是弱电解质,离子较少,加入强碱以后,变为强电解质,导电能力增强,所以导电*变化大,故C错误;
D.0.5mol•L﹣1*化铵为强电解质,加入NaOH后,NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3•H2O,未反应的*离子,而参加反应的氨根离子正好与加入的*离子的量相当,氨水为弱电解质,离子的浓度变化不大,故导电*变化不大,故D正确;
故选D.
点评: 本题考查溶液中离子浓度大小与溶液的导电*关系,溶液混合后导电能力变化的大小,关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化,题目难度中等.
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题