反应aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＜0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓...

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反应a A(g)＋b B(g)c C(g) ΔH＜0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

(1)反应的化学方程式中a∶b∶c为_____________________________________________。

(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为______________。

(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________。

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向________移动，采取的措施是________________________。

(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2________(填“＜”“＞”或“＝”)T3，判断的理由是_____________________________________________________。

【回答】

【*】 (1). 1∶3∶2 (2). vI(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A) (3). αⅢ(B) (4). 19.4% (5). 右 (6). 从平衡混合物中分离出了C (7). ＞ (8). 因为Ⅱ→Ⅲ平衡正向移动，该反应为放热反应，故降温才能使平衡正向移动

【解析】

【分析】

(1)由图可知第Ⅰ阶段，平衡时△c(A)=2mol/L-1mol/L=1mol/L，△c(B)=6mol/L-3mol/L=3mol/L，△c(C)=2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比；

(2)vI(A)==0.05mol/(L•min)，vⅡ(A)==0.0253mol/(L•min)，vⅢ(A)==0.012mol/(L•min)，比较可以得出*；

(3)B的平衡转化率αI(B)=×100%=50%，αⅡ(B)=×100%=38%，αⅢ(B)=×100%=19.4%；

(4)第Ⅱ阶段C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度，平衡正向移动；

(5)第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，另外结合A的速率在三个阶段的情况，确定改变的条件一定为降低温度，根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变，因此达到平衡后温度一定比第Ⅱ阶段平衡时的温度低。

【详解】(1)由图可知第Ⅰ阶段，平衡时△c(A)=2mol/L-1mol/L=1mol/L，△c(B)=6mol/L-3mol/L=3mol/L，△c(C)=2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=1mol/L：3mol/L：2mol/L=1：3：2；

(2)vI(A)==0.05mol/(L•min)，vⅡ(A)==0.0253mol/(L•min)，vⅢ(A)==0.012mol/(L•min)，故A的平均反应速率vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)，故*为：vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)；