某气体样品只含有碳和*元素，在氧气中完全燃烧后测得生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则该气体的组成不可能是（...
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问题详情：
某气体样品只含有碳和*元素，在氧气中完全燃烧后测得生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则该气体的组成不可能是（ ）
A．只有C2H4 B．C2H4和C2H2的混合物
C．CH4和C2H2的混合物 D．同时含有CH4、C2H4、C2H2
【回答】
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、*两种元素的质量比，据此解答．
【解答】解：生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和*元素的质量比为：（22×
）：（9×
）=6：1，故碳*原子的个数比为
：
=1：2，
A．C2H4中碳*原子个数比是1：2，正确；
B．C2H4中碳*原子个数比是1：2，C2H2中碳*原子个数比是1：1，故错误；
C、CH4中碳*原子个数比是1：4，C2H2中碳*原子个数比是1：1，故正确；
D．CH4中碳*原子个数比是1：4，C2H4中碳*原子个数比是1：2，C2H2中碳*原子个数比是1：1，故正确；
故填B．
【点评】根据化学式进行有关的推断时，要结合质量守恒定律以及化学式的有关计算进行．
知识点：化学方程式单元测试
题型：选择题
