元素铬(Cr)在自然界主要以＋3价和＋6价存在。(1)＋6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫**将...

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元素铬(Cr)在自然界主要以＋3价和＋6价存在。

(1)＋6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫**将其还原。离子反应方程式为：3SO＋Cr2O＋8H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)工业上利用铬铁矿( FeO·Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是____________。

②水浸Ⅰ要获得浸出液的*作是________。

③浸出液的主要成分为Na2CrO4，加入Na2S反应后有Na2SO4生成，则*作Ⅱ发生反应的离子方程式为____________________________________。

(3)常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，若要使Cr3＋完全沉淀，pH为________[c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1可认为完全沉淀]。

(4)以铬**(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬**(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O)。

①阳极的电极反应式为_____________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则生成重铬**的物质的量为__________mol。

【回答】

*　(1)1∶3　

(2)①将铬铁矿粉碎(或其他合理措施)　②过滤　③8CrO＋3S2－＋20H2O===8Cr(OH)3↓＋3SO＋16OH－

(3)5(或≥5)　

(4)①2H2O－4e－===O2↑＋4H＋(或4OH－－4e－===O2↑＋2H2O)　②

解析　(1)还原剂为SO，氧化剂为Cr2O，离子反应方程式为：3SO＋Cr2O＋8H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3。

(2)①影响化学反应速率的因素：物质的表面积大小，表面积越大，反应速率越快。为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是：将铬铁矿粉碎(或其他合理措施)。

②可用过滤分离固体和液体，水浸Ⅰ要获得浸出液的*作是过滤。

③Na2CrO4将Na2S氧化成Na2SO4，由得失电子守恒和质量守恒，*作Ⅱ发生反应的离子方程式为：8CrO＋3S2－＋20H2O===8Cr(OH)3↓＋3SO＋16OH－。

(3)Ksp[Cr(OH)3]＝c(Cr3＋)·c3(OH－)，若c(Cr3＋)＝10－5 mol·L－1时，c(OH－)＝   mol·L－1＝10－9 mol·L－1，常温时c(H＋)＝10－5 mol·L－1，pH＝5(或≥5)。

(4)①电解池中阳极发生氧化反应，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋(或4OH－－4e－===O2↑＋2H2O)。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则溶液中移动的电荷为(a－b) mol，所以外电路中转移的电子为(a－b) mol，阳极的电极反应为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，则阳极生成的*离子为(a－b) mol，已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O，所以阳极消耗的CrO为(a－b) mol，则生成重铬**的物质的量为 mol。

知识点：电化学 胶体

题型：综合题