在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g)CO(g...

问题详情：

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =__________________。

（2）该反应为_________反应。（填“吸热”或“放热”）

（3）若反应温度升高，CO2的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；

（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______。

A.容器中压强不变     B.混合气体中 c（CO）不变

C.v正（H2）＝v逆（H2O）  D.c（CO2）＝c（CO）

（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为_____℃。

【回答】

【*】    (1). c（CO）c（H2O）/c（CO2）c（H2）    (2). 吸热    (3). 增大    (4). BC    (5). 830

【解析】

【详解】(1)平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 的化学平衡常数表达式K= ，故*为：；

(2)由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，故*为：吸热；

(3)若反应温度升高，平衡常数增大，说明平衡正向移动，CO2的转化率增大，故*为：增大；

(4)A、该反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡的移动，故A错误；B、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，混合气体中 c(CO)不变是平衡的标志，故B正确；C、化学平衡状态的本质是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(H2O)表明水的正逆反应速率相同，表明反应达到平衡状态，故C正确；D、c(CO2)=c(CO)时，和二者的起始量与反应物的转化率有关，不能表明正逆反应速率相等，不能说明达到了平衡状态，故D错误；故选BC；

(5)平衡浓度符合下式c(CO2)•c(CH2)=c(CO)•c(H2O)时，浓度熵和平衡常数相等均等于1，平衡常数只受温度的影响，当K=1时，根据表中数据，温度是830℃，故*为：830。

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题