（2017·海南卷）Ⅰ.下列叙述正确的有　　　　。（填序号）A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则...

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（2017·海南卷） Ⅰ.下列叙述正确的有　　　　。（填序号）

A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为＋7

B.*元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

C.高**的**与氧化*均大于次**的**和氧化*

D.邻羟基苯*醛的熔点低于对羟基苯*醛的熔点

Ⅱ.ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为　　　　，原子间存在的共价键类型有　　　　，碳原子的杂化轨道类型为　　　　　　　　　　。

（2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为　　　　，分子的立体构型为　　　　，属于　　　　分子（填“极*”或“非极*”）。

（3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。

①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_____________

_____________________________________________________。

②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子*　　　　、共价*　　　　（填“增强”“不变”或“减弱”）。

（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为____________________________________________；

其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为　　　　g·cm－3。

【回答】

解析：Ⅰ.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，此元素是Br，位于ⅦA族，最高正价为＋7价，故A正确；金属*比镁活泼，容易失去电子，因此*的第一电离能小于Mg的第一电离能，Na最外层只有一个电子，再失去一个电子，出现能层的变化，需要的能量增大，Mg最外层有2个电子，因此Na的第二电离能大于Mg的第二电离能，故B错误；HClO4可以写成（HO）ClO3，HClO写成（HO）Cl，高**中的非羟基氧多于次**，因此高**的**强于次**，但高**的氧化*弱于次**，故C错误；邻羟基苯*醛形成分子内*键，降低物质熔点，对羟基苯*醛形成分子间*键，增大物质熔点，因此邻羟基苯*醛的熔点低于对羟基苯*醛的熔点，故D正确。Ⅱ.（1）该单质为石墨，石墨属于混合型晶体，层内碳原子之间形成σ键和π键；石墨中碳原子有3个σ键，无孤电子对，因此杂化类型为sp2。（2）SiCl4中心原子是Si，有4个σ键，孤电子对数为＝0，价层电子对数为4，空间构型为正四面体；属于非极*分子。（3）①SiX4属于分子晶体，不含分子间*键，范德华力越大，熔沸点越高，范德华力随着相对分子质量的增大而增大，即熔沸点增高；②同主族从上到下非金属*减弱，得电子能力减弱，因此PbX2中化学键的离子型减弱，共价型增强。（4）根据晶胞的结构，C60位于顶点和面心，个数为8×＋6×＝4，K位于棱上和内部，个数为12×＋9＝12，因此化学式为K3C60，晶胞的质量为 g，晶胞的体积为（1.4×10－7）3cm3，根据密度的定义，则晶胞的密度为2.0 g·cm－3。