取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL,分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐...
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问题详情：
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL,分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐*,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐*体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A. B 曲线中消耗盐*0<V(HCl)<25mL时发生的离子反应为: OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-
B. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L
C. B曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mL
D. 加盐*之前A溶液中的溶质是碳**和碳***
【回答】
C
知识点：镁和铝
题型：选择题
