为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步...

来源：语文精选馆 1.72W

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为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤*作：

（1）写出上述三种试剂的化学式：A______，B______，C______．

（2）上述*作Ⅱ的名称是______．

（3）加过量A的目的是___________，发生有关反应的化学方程式为____________．

（4）加过量B的目的是___________，发生有关反应的化学方程式为____________．

（5）为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量。如何判断SO42-是否除尽？____________________________

【回答】

【*】 (1). Ba(OH)2 (2). K2CO3 (3). HCl (4). 蒸发结晶 (5). 除去SO42-和Mg2+ (6). MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓ (7). 除去Ba2+ (8). BaCl2+ K2CO3=Ba CO3↓+2KCl，Ba（OH）2+ K2CO3=Ba CO3↓+2KOH (9). 取少量滤液于试管中，加入足量稀盐*，再加适量BaCl2溶液，若没有白*沉淀生成，则SO42-已经除尽，反之则没有。

【解析】（1）*氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的*氧根和硫*根除去，除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的*氧化钡需用碳*钾除去，而多余的碳*钾需用盐*来除去，故试剂A、B、C依次是Ba(OH)2、K2CO3、HCl；（2）物质的溶液获得晶体的方法是蒸发结晶；（3）*氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的*氧根和硫*根除去，方程式分别为：MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；（4）过量碳*钾的目的是除去溶液中过量的钡离子，反应的方程式为BaCl2+ K2CO3=Ba CO3↓+2KCl，Ba（OH）2+ K2CO3=Ba CO3↓+2KOH；（5）如果硫*根已经除尽，则碳*根离子一定过量，所以判断SO42-是否除尽的方法是：取少量滤液于试管中，加入足量稀盐*，再加适量BaCl2溶液，若没有白*沉淀生成，则SO42-已经除尽，反之则没有。

知识点：化学反应及及其能量变化

题型：综合题