1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+ NH4+  Al3+ K+可能大量含有的*离...

问题详情：

 1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如右图所示。

则该溶液中确定含有的离子有                           ；

不能确定是否含有的阳离子有                           ，

要确定其存在可补充做的实验是                         ；

肯定不存在的*离子有                                 。

（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况下）的关系如下图所示，分析后回答下列问题：

①当通入的Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为：                   

                          ；

②原溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量浓度之比为                                    

【回答】

【*解析】（13分）

（1）H+、Al3+、NH4+(3分)   K+(2分)   焰*反应（2分）  ClO-、AlO2-(2分)

（2）①Cl2+2I- ＝I2+2Cl-  （2分）② 10:15:4（2分）

解析：⑴根据图示，开始时没有沉淀生成，说明溶液中含*离子，则根据共存关系知一定没有ClO-、AlO2-；随后出现沉淀，且沉淀完全溶解了，说明沉淀是*氧化铝，溶液中一定含有铝离子；*氧化铝溶解前生成了气体，该气体一定是氨气，故溶液中一定含有铵离子。该溶液中确定含有的离子有H+、NH4+、Al3+；不能确定的阳离子是K+，而K+可通过焰*反应检验；一定不存在ClO-、AlO2-。 ⑵根据表知随着*气的加入，n (Br-)减小，而还原*I->Br-，即Br-反应之前，I-被氧化完，当通入的Cl2的体积为2.8L时，即是0.125mol，而且全部反应，生成Cl-0.25mol，则原溶液含Cl-：1.25mol-0.25mol=1mol，此时I-没有反应完（余amL），则通入的*气全部与I-反应，反应的I-为0.25mol，再通入*气5.6L-2.8L=2.8L，即0.125mol，消耗Br-0.1mol（消耗*气0.05mol），则与I-反应用去*气0.125-0.05=0.075mol，此时消耗的I-为0.15mol，则原溶液含I-为0.4mol，因此Cl—、Br—、I—的物质的量浓度之比为1：1.5：0.4=10:15:4。

知识点：卤素单元测试

题型：填空题