同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4...

问题详情：

同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是（　　）

A． 气态*化物的稳定*：XH4＞YH3＞H2Z

B． 元素非金属*强弱关系：X＞Y＞Z

C． 最高价氧化物对应水化物**：H2XO3＞H3YO4＞H2ZO4

D． 原子半径：X＞Y＞Z

【回答】

考点： 同一周期内元素*质的递变规律与原子结构的关系．

专题： 元素周期律与元素周期表专题．

分析： 同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，则X最高价为+4，处第IVA族，Y最高价为+5，处于VA族，Z的最高价为+6，处于ⅤIA族．同周期元素的原子从左到右，非金属*增强，最高价氧化物对应水化物的**逐渐增强；同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，*化物的稳定*逐渐增强．

解答： 解：同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，则X最高价为+4，处第IVA族，Y最高价为+5，处于VA族，Z的最高价为+6，处于ⅤIA族，同周期元素从左到右，非金属*增强，则非金属*：X＜Y＜Z；

A．非金属*越强，则气态*化物越稳定，非金属*：X＜Y＜Z，故气态*化物的稳定*：XH4＜YH3＜H2Z，故A错误；

B．同周期元素从左到右，非金属*增强，故非金属*：X＜Y＜Z，故B错误；

C．同周期元素从左到右，非金属*增强，最高价氧化物对应水化物的**逐渐增强，非金属*：X＜Y＜Z，故**是：H2XO3＜H3YO4＜H2ZO4，故C错误；

D．周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：X＞Y＞Z，故D正确；

故选D．

点评： 本题考查结构*质位置关系、元素周期律等，题目难度不大，根据化学式确定最高正化合价是关键，注意相关*质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律．

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：选择题