3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内,使它们发生反应2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),...
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3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内,使它们发生反应2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经过5min生成0.5molD,下列说法正确的是
A.B的平均消耗速率为0.3mol/(Lmin)
B. C的平衡浓度为2mol/L
C.平衡后,增大压强,平衡将向正方向移动
D.若反应容器内气体的密度不再发生变化,说明反应已经达到平衡
【回答】
【*】D
【解析】
试题分析:A、参加反应的B为1.5mol,浓度是1.5mol÷2L=0.75mol/L,则v(B)=0.75mol/L÷5min=0.15mol/(L•min),故A不正确;B、起始时充入3molA和2.5molB混合气体;经过5min生成0.5molD
2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)
起始量(mol) 3 2.5 0 0
变化量(mol) 1 1.5 1 0.5
平衡量(mol) 2 1 1 0.5
c(C)=0.5mol/L,故B错误;
C、正方应是体积不变的可逆反应,则平衡后,增大压强,平衡不移动,故C错误;D、密度是气体质量与容器容积的比值,容器容积不变,但气体的质量变化,所以若反应容器内气体的密度不再发生变化,说明反应已经达到平衡,故D正确,*选A。
考点:考查化学平衡的基本计算方法,速率计算的应用,平衡状态的判断,影响平衡的因素
知识点:化学平衡
题型:选择题