在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随着温度升高，混合气体...
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问题详情：
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 
2NO2(g)，随着温度升高，混合气体的颜*变深。
回答下列问题：
(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)=_______mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K=________ mol·L-1。
(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是_____________________________________。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是 ____________________________。
【回答】
（1）A BC
(2)负极 Zn－2e- == Zn2+ 正极 Cu2+＋2e- == Cu
Zn + Cu2+ == Zn2+ +Cu
电解
（3） CuCl2=== Cu + Cl2↑
（4）*极 Cu2+＋2e- == Cu 阳极 Cu-2e- == Cu2+
知识点：化学平衡
题型：填空题
