铬、钼(Mo)、钨(W)都是第ⅥB族元素,且原子序数依次增大,它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。回答...
问题详情:
铬、钼(Mo)、钨(W)都是第ⅥB族元素,且原子序数依次增大,它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题:
(1)铬元素的最高化合价为_________;基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子,则基态钼原子核外有_________个未成对电子;基态钨原子的核外电子排布是“洪特规则”的例外,则基态钨原子价电子层的电子排布图为____________________。
(2)钼可作有机合成的催化剂。例如,苯*醛被还原成环己基*醇。
①苯*醛分子中最多有_________________个原子共平面。
②环己基*醇分子中采取sp3杂化的原子是_____________(写元素符号)。
(3)铬离子(Cr3+)能形成多种配合物,例如[Cr(OH)3(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]。
①已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中,Cr3+的配位数为______。
②上述配合物中,非金属元素的电负*由小到大的顺序为____________。
(4)铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。
①该氧化物的化学式为____________________。
②已知六棱柱底边边长为acm,高为bcm,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为___________g∙cm-3(列出计算式)。
【回答】
(1). +6 (2). 6 (3). (4). 14 (5). C、O (6). 6 (7). H<C<N<O (8). Cr2O3 (9). 4×152/(9NA×a2b)
【解析】
【详解】(1)铬元素的价电子排布式为3d54s1,其最高化合价为+6价;基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子价电子排布式为4d55s1,有6个未成对电子;基态钨原子的核外电子排布是“洪特规则”的例外,价电子层的电子排布图为;
(2)①若苯环、醛基确定的2个平面重合时,则有14原子共平面;
②环己基*醇分子中,所有C原子为4条共价键,无孤电子对;O原子有2条键,2个孤电子对,为sp3杂化;
(3)①配合物中的配体为OH、H2O、H2NCH2CH2NH2,其中O、N原子提供孤电子对形成配位键,则配位数为6;
②上述配合物中,非金属元素有H、C、N、O,电负*的由小到大的顺序为H<C<N<O;
(4)①根据该氧化物的晶胞可知,O原子在晶胞的顶点、上下面心和体内,个数=12×1/6+2×1/2+3=6,铬离子在体内,个数为4,个数之比为6:4=3:2,则化学式为Cr2O3;
②ρ=m/V=(52×2+16×3)×2/(a×a×b×NA)=4×152/(9NA×a2b)。
【点睛】H2NCH2CH2NH2作配体时,2个氮原子均能提供孤电子对形成配位键。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:综合题