已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－;CuI是不溶于水的白*沉淀。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(...

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已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－;CuI是不溶于水的白*沉淀。

相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10－20	2.6×10－39	1.7×10－7	1.3×10－12

(1)某**CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入____ ____，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__ ______。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得CuCl2·2H2O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是(用文字叙述)：

_________________ ____________。

由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是______ ____。

(3)某学习小组用“间接*量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化*杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白*沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用______ __作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________ ____。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________ ________________。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为____ ____

【回答】

(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 或CuO（2分） ; 2.6×10－9 mol·L－1 （2分）

(2)CuCl2在加热过程中水解被促进,产生Cu(OH)2,且生成的HCl易挥发脱离体系，造成完全水解。（2分）(答出:产生Cu(OH)2,得1分;答出:HCl挥发,得1分。)

在干燥的HCl气流中加热（2分）

(3)①淀粉溶液　(1分)

蓝*褪去，维持半分钟不变蓝（2分）

②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2　（2分）

③95%（3分）

知识点：电离平衡单元测试