一种白*晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐...

问题详情：

一种白*晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪*，气体F能使湿润的红*石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：D：__________；F：__________

（2）写出下列反应的离子方程式：

①A和**KMnO4溶液反应__________；

②D和新制*水：__________。

（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用__________

A．盐**化的BaCl2溶液 B．***化的Ba(NO3)2溶液

【回答】

【*】    (1). SO2    (2). NH3    (3). 2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O    (4). SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-    (5). A

【解析】

试题分析：根据已知条件：能使品红溶液褪*的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使湿润的红*石蕊试纸变蓝的是氨气，即F是氨气，A是一种白*晶体，和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化剂氧化为硫*铵，所以B是硫*铵，得出E是*化铵，白*沉淀C是硫*钡，

（1）根据上述分析，D是二氧化硫，F是氨气，故*为：SO2；NH3；

（2）①A是(NH4)2SO3，A和**KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；

②*气能将二氧化硫氧化，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；

（3）通过本题的解答可知，若溶液中存在亚硫*根离子，加入**后能够被氧化为硫*根离子，因此在检验SO42-时，应使用盐**化的BaCl2溶液，故选A。

【考点定位】考查无机物的推断；离子方程式的书写

【名师点晴】本题是一道框图推断题，注意寻找解题的突破口是关键，主要考查物质的*质，解答本题时注意把握离子的检验方案的实验设计。解答此类试题，要注意寻找解题的突破口，本题的突破口：能使品红溶液褪*的是二氧化硫，能使湿润的红*石蕊试纸变蓝的是氨气，一种正盐和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫的是亚硫*铵。

知识点：非金属元素的单质及其化合物

题型：综合题