下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐*时产生CO2的过程。(1)写出a点以前发生反应的离子方程式:
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下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐*时产生CO2
的过程。
(1)写出a点以前发生反应的离子方程式:_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出a到b点发生反应的离子方程式:_____________________________________
______________________________________________________________________。
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3,向其中滴入一定量的稀盐*,恰好使溶液中Cl-和HCO的物质的量浓度之比为2∶1,则滴入的稀盐*中的HCl的物质的量等于________mol(用含字母m的代数式表示)。
【回答】
解析 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐*时,发生的反应依次为[
Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3①
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O②
(1)a点前发生反应①,离子方程式为:
CO+H+===HCO。
(2)a点到b点发生反应②,离子方程式为:
HCO+H+===CO2↑+H2O。
(3)根据反应①、②,当n(Cl-)∶n(HCO)=2∶1时,Na2CO3部分转化为NaHCO3,所以:
=,
解得n(HCl)=mol。
* (1)CO+H+===HCO
(2)HCO+H+===CO2↑+H2O (3)
知识点:碱金属单元测试
题型:填空题