我们通过学习知道:*原子结构示意图为，*原子在化学反应中易

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我们通过学习知道:*原子结构示意图为，*原子在化学反应中易

________电子，成为_______________(填名称)。

(I)“在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来”,金属*排在的前面。有的同学据此推测:*能从蓝*硫*铜溶液中把铜置换出来。教师按照下列图示顺序进行演示实验,并记录实验现象:

图①将硫*铜溶液倒入培养皿中           图②用镊子将一小块金属*放入培养皿中

图③金属*成小球状在液体表面游动  图④金属小球逐断变小至消失，在小球游动

的轨迹下面仅有蓝*絮状难溶物出现

①由以上实验现象得出结论:因为反应中没有______*的物质生成，所以金属*______(填:"能"或“不能")把铜从硫*铜溶液中置换出来。

②对实验涉及的物质进行分析:硫*铜溶液中溶剂为水，溶质为_________(填化学式)，*与硫*铜溶液反应后培养中所含元素有:Na、Cu、H、O、_____(填元素符号)五种元素。查阅资料得知:“蓝*絮状难溶物”是一种学过的碱，该物质的名称是___________。

(2)有的同学又产生新的疑问:*能否与水发生反应?生成物是什么?教师为解答学生的疑惑，又设计并进行如下实验。同时记录有关现象:

请结合上图所示信息，回答下列问题:

①用手触摸图3中烧杯外壁，感觉烫手，说明*与水发生的是___________(填:"吸热"或"放热")反应。

②从“图3”中可以断定:液体中出现红*说明反应后液体显_______*，结合液体中所含元素，继而推断有__________(填化学式)生成。另外，*与水反应还生成一种可燃*气体单质。请写出*与水反应的化学方程式:_________________________________________

【回答】

【*】失去(1分)，*离子(1分)；（1）①红(1分)，不能(1分)；②CuSO4(1分)，*氧化铜(2分)；（2）①放热(1分)；②碱(1分)，NaOH(2分)，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）。

【解析】根据*原子结构示意图判断*原子最外层电子数为1，容易失去一个电子，变成*离子Na+；（1）①根据实验现象可知反应中没有红*的物质生成，金属*不能把铜从硫*铜溶液中置换出来；②硫*铜溶液中溶剂为水，溶质为硫*铜CuSO4，根据质量守恒定律判断硫*铜溶液反应后培养中所含元素有:Na、Cu、H、O、S等5种元素，反应生成*氧化铜；（2）①烧杯外壁烫手，说明*与水发生的是放热反应；②碱*溶液可以使*酞试液变红，根据判断该反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

知识点：各地中考

题型：填空题