以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐*为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示。下列说法不正确的是...
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问题详情：
以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐*为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．b电极为负极，发生氧化反应
B．a电极发生的反应为N2＋8H＋＋6e－===2NH
C．A溶液中所含溶质为NH4Cl
D．当反应消耗1 mol N2时，则消耗的H2为67.2 L
【回答】
解析：选D。 A．N2＋3H2===2NH3，反应中*的化合价升高，失去电子，因此b电极为负极，发生氧化反应，故说法正确；B.a电极作正极，电解质溶液是盐*，因此电极反应式为N2＋8H＋＋6e－===2NH
，故说法正确；C.根据B选项的分析，A溶液中所含溶质为NH4Cl，故说法正确；D.没有说明外界条件，故说法错误。
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
