如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是( ) A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极 B.电极Ⅱ...
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问题详情:
如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是( )
A. | 电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极 | |
B. | 电极Ⅱ的电极反应式为:Cu2++2e﹣=Cu | |
C. | 该原电池的总反应为:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ | |
D. | 盐桥中装有含*化钾的琼脂,其作用是传递电子 |
【回答】
考点:
原电池和电解池的工作原理..
专题:
电化学专题.
分析:
该原电池中,铜电极易失电子发生氧化反应而作负极,铂电极上铁离子得电子发生还原反应,则铂电极是正极,盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷.
解答:
解:A.电极Ⅰ铂电极上铁离子得电子发生还原反应,所以铂电极作正极,故A错误;
B.电极Ⅱ铜电极上铜失电子发生氧化反应,电极反应式为:Cu﹣2e﹣═Cu2+,故B错误;
C.该原电池负极上铜失电子,正极上铁离子得电子,所以其电池反应式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+,故C正确;
D.盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷,盐桥中离子的定向移动形成电流,电子不能通过电解质溶液,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查原电池原理,明确正负极上得失电子是解本题关键,知道盐桥的作用,注意电子不进入电解质溶液和盐桥中,为易错点,题目较简单.
知识点:电化学 胶体
题型:选择题