如图所示,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:d>e,f为离...
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如图所示,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:d>e,f为离子化合物。则下列说法错误的是 ( )。
A.常温下,单质a呈气态 B.单质c具有强氧化*
C.稳定*:d>e D.f受热易分解为d和e
【回答】
解析 非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数:d>e,则d是NH3,e是HF,f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF的稳定*大于NH3,故C错误。
* C
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:选择题