已知硫*的第一步电离（H2SO4=H＋＋HSO）是完全的，但第二步电离（HSO      H＋+SO）并不完全...

问题详情：

已知硫*的第一步电离（H2SO4 = H＋＋HSO）是完全的，但第二步电离（HSO       H＋ + SO）并不完全。如果25℃时，01 mol·L－1 H2SO4溶液中c(SO) = 0.010 mol·L－1，01 mol·L－1 NaHSO4溶液中c(SO) = 0.029 mol·L－1，试回答：

（1）25℃时，01 mol·L－1 H2SO4溶液中pH =             ；（可用对数表示）

（2）为何01 mol·L－1 的H2SO4 溶液中的c(SO)比01 mol·L－1 的NaHSO4 溶液中c(SO) 小？

（3）0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液的pH值       7（填大于、小于或等于）

（4）固体NaHSO4与固体食盐混和共热至600℃，能否得到HCl气体？为什么？

（5）常温下测得0.25 mol·L－1的CuSO4溶液的pH值为5，025 mol·L－1 Cu(ClO4)2溶液的pH值为45，其原因是                                                  。

【回答】

（1）– lg 011

（2）H2SO4的第一级电离抑制了HSO4－的电离

（3）大于

（4）能。因为生成的*化*气体可以不断脱离反应体系

（5）在这两种物质中，Cu2＋ 都能水解使溶液呈**，而在CuSO4 溶液中，SO 能水解一部分产生OH－，从而使Cu2＋ 水解产生的**有一部分被抵消，而ClO不会发生水解

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题