电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自...

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电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。如图是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴*酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.2mol/LH2SO4溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。

（1）0-80s观察到的实验现象是_____。

（2）写出该实验中的离子方程式_____。

（3）截至b点，加入0.2mol•L-1H2SO4溶液的体积为_____mL，解释b点的电导率不等于零和bc段电导率又增加的原因____。

（4）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（     ）（多选题）

A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

C.a、d两点对应的溶液均显中*

D.c点，两溶液中含有相同量的OH-

E.H+导电能力比Na+强

【回答】

    (1). 产生白*沉淀，溶液红*褪去，电导率减小    (2). 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O    (3). 1    (4). b点：BaSO4在水中溶解度很小，溶液中SO42-和Ba2+浓度很小但不等于0。水存在微弱的电离，溶液中H+和OH-浓度很小但不等于0。溶液中有自由移动的离子，电导率不等于零。bc段：b点溶液中的Ba(OH)2被反应完，溶液中自由移动的离子浓度达到最小值，随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和SO42-浓度变大，自由移动离子浓度变大，bc段电导率增加。    (5). ABCE

【解析】

【分析】

溶液的导电*由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，Ba(OH)2 是强电解质，开始滴定时溶液中离子浓度较大，溶液的电导率大，随反应的进行，溶液中钡离子生成硫*钡沉淀，*氧根离子变成水，恰好完全反应时，溶液中主要是水和极少量的硫*钡，水是弱电解质，再继续加入硫*，硫*是强电解质，离子浓度增大，导电能力增强。

【详解】（1）0—80s，Ba(OH)2 是强电解质，开始滴定时溶液中离子浓度较大，溶液的电导率大，随反应的进行，溶液中钡离子生成硫*钡沉淀，*氧根离子变成水，恰好完全反应时，溶液中主要是水和极少量的硫*钡。观察到的实验现象是产生白*沉淀，溶液红*褪去，电导率减小。

（2）该实验中硫*与*氧化钡反应生成硫*钡沉淀和水，离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。

（3）截至b点，加入0.2mol•L-1H2SO4溶液的体积为V=20mL×0.01mol/L÷0.2mol•L-1=1mL；b点的电导率不等于零和bc段电导率又增加的原因： b点：BaSO4在水中溶解度很小，溶液中SO42-和Ba2+浓度很小但不等于0。水存在微弱的电离，溶液中H+和OH-浓度很小但不等于0。溶液中有自由移动的离子，电导率不等于零。bc段：b点溶液中的Ba(OH)2被反应完，溶液中自由移动的离子浓度达到最小值，随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和SO42-浓度变大，自由移动离子浓度变大，bc段电导率增加。

（4）A.溶液中钡离子与SO42-生成硫*钡沉淀，*氧根离子与H+生成水，曲线①中a点溶液的导电能力接近0，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；

B.②是NaHSO4溶液与*氧化钡反应，b点，*氧化钡与硫***以1:1物质的量之比反应生成硫*钡、水和NaOH，溶液中有NaOH，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故b正确；

C.a、d两点均将*氧化钡全部反应，a点硫*与*氧化钡恰好反应生成硫*钡和水，d点硫***与*氧化钡恰好反应生成硫*钡、硫**和水，a和d之后，硫*均过量，a和d对应的溶液均显中*，故C正确；

D.c点，两溶液中导电能力相同，对曲线①硫*过量，溶液呈**，对曲线②OH-未被完全中和，溶液呈碱*，OH-含量不相同，故D错误；

E.根据曲线①和②导电能力的变化幅度分析，H+导电能力比Na+强，故E正确；

故选ABCE。

知识点：电离平衡单元测试

题型：综合题