设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18gD2O和18gH2O中含有的分子数均为NAB.2L0.5...

问题详情：

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的分子数均为NA

B. 2 L 0.5 mol/L亚硫*溶液中含有的H＋数目为2NA

C. 过氧化*与水反应生成2.24 L氧气时，转移的电子数目为0.2NA

D. 室温下，46 g NO2与N2O4混合物中含有的氮原子数为NA

【回答】

【*】D

【解析】

【详解】A.18g的D2O物质的量=18g÷20g/mol=0.9mol、18gH2O的物质的量=18g÷18g/mol=1mol，根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9NA、NA，故A错误；

B.n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫*是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2NA，故B错误；

C.没有说明是否是标准状况，则2.24L的氧气不一定是0.1mol，故C错误；

D.46gNO2和N2O4的混合物中含有46g最简式NO2，含有最简式NO2的物质的量为：46g÷46g/mol=1mol，则混合物中含有1molN原子，含有的氮原子数为NA，故D正确。

故选D

【点睛】易错选项是A，注意A中D2O的相对分子质量是20。

知识点：物质的量单元测试

题型：选择题