在初三化学实验复习课上,老师提供了三瓶无*溶液,其中一瓶是稀盐*,另外两瓶没有贴标签,分别是碳**溶液和*氧化...
问题详情:
在初三化学实验复习课上,老师提供了三瓶无*溶液,其中一瓶是稀盐*,另外两瓶没有贴标签,分别是碳**溶液和*氧化*溶液.
复习内容一:鉴别两瓶没有贴标签无*溶液
同学们设计了实验方案,分别取样于试管a、b两支试管中,再进行如图所示的实验*作.
(1)观察有1支试管中有 产生,*该溶液是碳**溶液.
(2)写出试管a或b中发生反应的化学方程式: (写一个即可).实验结束后,老师要求同学们把鉴别后所得的溶液倒入盛回收液的A烧杯或B烧杯中.
复习内容二:探究回收液中,影响溶液*碱*的溶质成分
(3)小明同学取少量A烧杯的回收液,滴入紫*石蕊试液,石蕊试液变红,从而*A烧杯的回收液呈 *.根据实验结果,你认为A烧杯的回收液中必含有的溶质是 .
(4)小影同学用玻璃棒蘸取B烧杯中的回收液滴在 pH试纸上,测得pH=9,*B烧杯中的回收液呈 *.根据实验结果,小影猜想B烧杯回收液中可能含有的溶质是:①*氧化*;②碳**;③*氧化*和碳**.
【查阅资料】CaCl2溶液呈中*,可与碳**溶液发生如下反应:Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
【查阅资料】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ.取少量B烧杯中的回收液于试管中,滴入饱和*氧化钙溶液. | 产生白*沉淀 | B烧杯中的回收液中含有 |
Ⅱ.①另取少量B烧杯中的回收液于试管中,滴入足量的 溶液. ②过滤,往滤液中滴加 | ①产生白*沉淀. ② | B烧杯中的回收液中 |
(5)综合上述实验Ⅰ、Ⅱ的结果:你认为小影同学的猜想 是正确的.
【能力提升】
(6)老师把A、B两烧杯中的回收液混合在一起,并测得混合液的pH=4,要求同学们选择下列其中一种试剂,通过加入过量的该试剂,以调节废液的pH=7,你认为他们应选择 (填标号).
A.Ca(OH)2 B.CaO C.CaCO3 D.H2SO4.
【回答】
【分析】碳**能与盐*反应,生成*化*和水和二氧化碳,因此有气泡冒出;滴入紫*石蕊试液,石蕊试液变红,从而*A烧杯的回收液呈**,因此溶液中有盐*,还有新生成的*化*.测得pH=9,*B烧杯中的回收液呈碱*;取少量B烧杯中的回收液于试管中,滴入饱和*氧化钙溶液,碳**与*氧化钙反应生成碳*钙白*沉淀和*氧化*,因此产生白*沉淀,烧杯中的回收液中含有碳**;另取少量B烧杯中的回收液于试管中,滴入足量的CaCl2溶液,过滤,往滤液中滴加*酞试液,*酞变红*(或无变化),有*氧化*(或没有*氧化*),因此小影同学的猜想③(或②)是正确的.pH=4溶液呈**,应该选用碳*钙以调节废液的pH=7,因为*氧化钙和生石灰过量会大于7.
【解答】解:(1)碳**能与盐*反应,生成*化*和水和二氧化碳,因此有气泡冒出故*为:气泡
(2)碳**能与盐*反应,生成*化*和水和二氧化碳,配平即可,故*为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(3)滴入紫*石蕊试液,石蕊试液变红,从而*A烧杯的回收液呈**,因此溶液中有盐*,还有新生成的*化*;故*为:*;HCl、NaCl
(4)测得pH=9,*B烧杯中的回收液呈碱*;故*为:碱
(5)取少量B烧杯中的回收液于试管中,滴入饱和*氧化钙溶液,碳**与*氧化钙反应生成碳*钙白*沉淀和*氧化*,因此产生白*沉淀,烧杯中的回收液中含有碳**;另取少量B烧杯中的回收液于试管中,滴入足量的CaCl2溶液,过滤,往滤液中滴加*酞试液,*酞变红*(或无变化),有*氧化*(或没有*氧化*),因此小影同学的猜想③(或②)是正确的.故*为:Ⅰ.碳**;①CaCl2;②*酞试液;*酞变红*(或无变化);有*氧化*(或没有*氧化*);③(或②)
(6)pH=4溶液呈**,应该选用碳*钙以调节废液的pH=7,因为*氧化钙和生石灰过量会大于7.故*为:C
【点评】本考点考查的是*碱盐的*质和中和反应的应用,*碱盐是初中阶段的一个重点,也是一个难点.掌握好*碱盐的*质,并理解应用,中和反应的应用也就会迎刃而解.本考点主要出现在实验题中.
知识点:未分类
题型:选择题