*化钙（CaH2）固体是一种储*材料，是登山运动员常用的能源提供剂。【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和*氧化*的混...

问题详情：

*化钙（CaH2）固体是一种储*材料，是登山运动员常用的能源提供剂。

【阅读资料】

①碱石灰是氧化钙和*氧化*的混合物。

②钙遇水立即发生剧烈反应生成*氧化钙和*气。

③*化钙要密封保存，遇水反应生成*氧化钙和*气。

【*化钙的制备】

*化钙通常用*气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）

回答下列问题：

（1）装置A中制取*气的化学方程式为　

（2）装置B的作用是　　。

（3）装置C中制取*化钙的化学方程式为　。

（4）若不改变温度，整套装置气密*的检查方法是　。

【产品的定量测定】

通过上述方法制得的*化钙样品中常混有未完全反应的钙

（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：

①检查装置气密*，装入*品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器。

②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0mL。

③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。

④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。

回答下列问题：

（5）如何判断样品与水完全反应：　　。

（6）反应生成*气的体积为　mL。

（7）已知该实验条件下，*气的密度为0.09mg/mL．样品中*化钙的纯度为　　。（结果精确到0.1%）

【回答】

【分析】（1）依据锌粒与稀盐*反应原理书写方程式；

（2）根据碱石灰的成分和其中物质的*质分析解答；

（3）依据反应物、生成物和反应条件书写方程式；

（4）根据检查装置气密*的方法和题目要求分析解答；

（5）根据装置特点和*化钙与水反应生成*气进行分析；

（6）*气的体积等于反应前后液面差；

（7）依据*气的质量＝*气的体积×*气的密度求出*气的质量，再结合*化钙与水反应方程式及钙与水反应方程式，求出*化钙的质量，进而计算样品中*化钙的纯度。

【解答】解：（1）锌粒与稀盐*反应生成*化锌和*气，反应的方程式是：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；

故*为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；

（2）碱石灰是氧化钙和*氧化*的混合物，氧化钙与水可反应，*氧化*可作干燥剂，且与盐*能反应，所以该装置的作用是吸收水蒸气和部分*化*气体；

故*为：吸收水蒸气和部分*化*气体；

（3）钙和*气在加热的条件下生成*化钙，方程式是Ca+H2 CaH2；

故*为：Ca+H2 CaH2；

（4）要检查该套装置的气密*，可以将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，然后用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，观察分液漏斗内的液面变化判断装置是否漏气；

故*为：将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密*良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降；（合理*均可）

（5）由于*化钙与水反应生成*气，所以判断样品与水是否完全反应，可以观察右边的量气管中液面，若不再变化，则已完全反应；

故*为：量气管中液面不再变化（合理*均可）；

（6）*气的体积等于反应前后液面差，为：110.0mL﹣10.0mL＝100.0mL；

故*为：100.0；

（7）反应生成*气的质量是：100.0mL×0.09mg/mL＝9mg

设样品中*化钙的质量是X，生成*气质量为Y，则钙的质量为100mg﹣X，钙与水反应生成*气质量为9mg﹣Y则

CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑

42                    4

X                     Y

，解得Y＝

Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑

40                 2

100mg﹣X           9mg﹣Y

根据：

将Y＝代入，解得X＝88.4mg

所以样品中*化钙的纯度为：×100%＝88.4%；

 故*为：88.4%。

【点评】本题考查内容全面而综合，解答时要根据相关知识细心分析解答，尤其是计算题，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力。

知识点：*和碱单元测试

题型：实验题