依据下列实验*作及现象能得出正确结论的是选项*作现象结论A向含有*酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体...
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依据下列实验*作及现象能得出正确结论的是
选项 | *作 | 现象 | 结论 |
A | 向含有*酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 | 溶液红*变浅 | 溶液中存在CO32-的水解平衡 |
B | 室温下,向20mL浓度为0.1mol/LNa2S溶液中先源加几滴0.1mol/LZnSO4溶液,再满加几滴0.1 mol/LCuSO4溶液 | 先生成白*沉淀,后生成黑*沉淀 | Kg(ZnS)<Kg(CuS) |
C | 取淀粉溶液于试管中,加入稀硫*,水浴加热后取少量溶液,加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液,加热 | 无砖红*沉淀产生 | 淀粉没有发生水解反应 |
D | 将铜片和铁片用导线连接*入浓**中 | 铁片表面产生气泡 | 金属铁比铜活泼 |
【回答】
【*】A
【解析】A.滴有*酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,红*变浅,是因碳**溶液中存在水解平衡,加*化钡,水解平衡逆向移动,*氧根离子浓度减小,所以A选项是正确的;B. 向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白*沉淀生成,再加入几滴CuSO4溶液,沉淀由白*转化为黑*,硫化锌和硫化铜*阳离子比相同,说明溶度积(Ksp):ZnS>CuS,故B错误;C.检验葡萄糖应在碱*溶液中,则在水浴加热后取少量溶液,加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液,加热,没有加碱至中*,不能检验,故C错误;D.将铜片和铁片导线连接*入浓**中,由于铁发生钝化反应,则铁为正极,铜为负极,但金属活动*Fe大于Cu,故D错误。
知识点:沉淀溶解平衡
题型:选择题