25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不...
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25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是（ ）
A. 同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B. BaCO3的悬浊液中加入少量的新制*水，c(Ba2+)增大
C. BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中， 
D. BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3
【回答】
D
【解析】Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，A项正确；BaCO3悬浊液中加入少量的新制*水，*水显**，消耗溶液中的CO
，促进碳*钡的溶解平衡右移，因此c(Ba2＋)增大，B项正确；BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，
，C项正确；D项，只要溶液中c(CO
)·c(Ba2＋)>Ksp(BaCO3)就可以形成碳*钡沉淀，所以BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4有可能转化为BaCO3，D项错误。
知识点：沉淀溶解平衡
题型：选择题
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