水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水...

问题详情：

水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。

测定原理：

碱*体积下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2↓，**条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

测定步骤

a.安装装置，检验气密*，充N2排尽空气后，停止充N2。

b.向烧瓶中加入200ml水样

c.向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液(过量)2ml碱*KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。

d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫*无氧溶液至反应②完全，溶液为中*或若**。

e.从烧瓶中取出40.00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0.001000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。

f.……

g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。

回答下列问题：

(1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单*作为__________。

(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。

①滴定管②注*器③量筒

(3)搅拌的作用是__________。

(4)配*应②的方程式，其化学计量数依次为__________。

(5)步骤f为__________。

(6)步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：__________(填是或否)

(7)步骤d中加入硫*溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)__________。

【回答】

【*】

(1)将溶剂水煮沸后冷却

(2)②

(3)使溶液混合均匀，快速完成反应

(4)1，2，4，1，1，3

(5)重复步骤e的*作2-3次

(6)溶液蓝*褪去(半分钟内部变*)   9.0   是

(7)2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任写其中2个)

【解析】

试题分析：(1)气体在水中的溶解度随着温度升高而减小，将溶剂水煮沸可以除去所用溶剂水中氧，故*为：将溶剂水煮沸后冷却；

 (6)*离子被氧化为*单质后，用Na2S2O3溶液滴定将*还原为*离子，因此滴定结束，溶液的蓝*消失；n(Na2S2O3)= 0.001000mol/L×0.0045L=4.5×10-6mol，根据反应①②③有O2~2 MnO(OH)2↓~ 2I2~4S2O32-，n(O2)= n(Na2S2O3)=1.125×10-6mol，该河水的DO=×1.125×10-6×32=9×10-3g/L=9.0 mg/L＞5 mg/L，达标，故*为：溶液蓝*褪去(半分钟内部变*)；9.0；是；

(7)硫代硫**在**条件下发生歧化反应，生成的二氧化硫也能够被生成的*氧化，同时空气中的氧气也能够将*离子氧化，反应的离子方程式分别为：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故*为：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O。

考点：考查了物质含量的测定、滴定实验及其计算的相关知识。

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：实验,探究题