（1）已知常温时，amol/L醋*与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液为中*，则醋**的水解平衡常数...
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（1）已知常温时，a mol/L醋*与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液为中*，则醋**的水解平衡常数Kh＝ (用含a的代数式表示）
（2）向*醋*中逐滴加水，溶液导电*随加入水的体积变化如下图所示：
① a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是 。
② a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a 点溶液中的c(CH3COO－)_____c点溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)
（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是
(用编号填写)
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
②写出向次***溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
【回答】
10－6 (a-0.1) （2）① c＞b＞a ② ＞
(3)①a＜d＜c＜b ② ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO
知识点：化学平衡单元测试
题型：综合题
