下列组合中，属于含有极*键的非极*分子的是（ ） A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO...
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问题详情：
下列组合中，属于含有极*键的非极*分子的是（ ）
A． | C2H4、C2H2、CO2 | B． | CH4、CHCl3、CO2 | |
C． | Cl2、H2、N2 | D． | NH3、H2O、SO2 |
【回答】
考点：
极*键和非极*键；极*分子和非极*分子．
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
同种非金属元素之间形成非极*共价键，不同非金属元素之间形成极*键，由极*键构成的分子，结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极*分子．
解答：
解：A．C2H4中有C、H元素之间形成极*键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极*分子；C2H2中有C、H元素之间形成极*键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极*分子；CO2中有C、O元素之间形成极*键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极*分子，故A正确；
B．CH4 中含有极*键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极*分子；CHCl3有C、H和C、O元素之间形成极*键；但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极*分子，故B错误；
C．Cl2中只有Cl﹣Cl非极*键，属于非极*分子；H2中只有H﹣H非极*键，属于非极*分子；N2中只有N﹣N非极*键，属于非极*分子，故C错误；
D．NH3中有N、H元素形成的极*键，但结构不对称，属于极*分子；H2O中H、O元素形成的极*键，但结构不对称，属于极*分子；SO2中有S、O元素之间形成极*键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极*分子，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查化学键及分子的极*，明确化学键判断的方法及分子极*的判断方法是解答本题的关键，应熟悉常见分子的构型，题目难度不大．
知识点：化学键
题型：选择题
