已知NH4CuSO3与足量的5mol/L硫*溶液混合微热，产生下列现象：①有红*金属生成；②产生剌激*气味的气...

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已知NH4CuSO3与足量的5mol/L硫*溶液混合微热，产生下列现象：①有红*金属生成；②产生剌激*气味的气体；③溶液呈现蓝*。据此判断下列说法正确的是

A. 反应中硫*作氧化剂

B. NH4CuSO3中硫元素被氧化

C. 刺激*气味的气体是氨气

D. 1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

【回答】

D

【解析】

【分析】

红*金属为Cu，溶液呈现蓝*，说明溶液中含有Cu2＋，因为加入足量的硫*，因此刺激*气味的气体应是SO2，据此分析。

【详解】根据实验现象，①有红*金属生成，该金属为Cu，②将NH4CuSO3加入足量的硫*中，刺激*气体为SO，不是NH3，③溶液为蓝*，说明溶液中有Cu2＋，发生的反应方程式为2NH4CuSO3＋2H2SO4=Cu＋CuSO4＋2SO2↑＋2H2O＋(NH4)2SO4，则

A、根据上述分析，只有Cu元素的化合价发生变化，即硫*既不是氧化剂又不是还原剂，只表现**，故A错误；

B、NH4CuSO3中硫元素的化合价没有变化，故B错误；

C、根据上述分析，刺激*气味的气体为SO2，故C错误；

D、亚铜自身发生氧化还原反应，即1molNH4CuSO3完全反应转移电子物质的量为0.5mol，故D正确；

*选D。

知识点：物质的量

题型：选择题