已知反应：

问题详情：

已知反应：____KMnO4＋____HCl(浓)===____KCl＋____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O(未配平)。

(1)配平该化学方程式。

(2)Mn元素被________。

(3)________元素的原子失去电子，被________。

(4)若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是________mol。

(5)用单线桥法表示该反应中电子转移情况：

________________________________________________________________________。

【回答】

解析：(1)利用化合价升降法配平为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。(2)Mn的化合价变化情况：KMn4→MCl2，化合价降低，被还原。(3)化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是Cl。(4)根据16HCl～5Cl2知，被氧化的HCl占参加反应的HCl的，则被氧化的HCl的质量为×＝1.25 mol。

*：(1)2　16　2　2　5　8　(2)还原

(3)*　氧化　(4)1.25

(5)

2KMnO4＋16HC10e－l(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

知识点：氧化还原反应

题型：填空题