四硼**的*离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.*离子中...
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四硼**的*离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. *离子中三种元素的第一电离能：O＞B＞H
B. 在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有sp2和sp3
C. 配位键存在于4、5原子之间和4、6原子之间
D. m=2，NamX的化学式为Na2B4O5(OH)4
【回答】
AC
【解析】
由图示可以看出该结构可以表示为[H4B4O9]m−，其中B为＋3价，O为−2价，H为＋1价，根据化合价判断m值求解Xm−的化学式；根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数＝σ键个数＋孤电子对个数，σ键个数＝配原子个数，孤电子对个数＝
(a−xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为sp2杂化，4号B形成4个键，则B原子为sp3杂化，*离子中含配位键，不含离子键，以此来解答。
【详解】A．H电子轨道排布式为1s1，处于半充满状态，比较稳定，第一电离能为O＞H＞B，故A错误；
B．2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为sp2杂化，4号B形成4个键，则B原子为sp3杂化，故B正确；
C．2号B形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键就是配位键，所以配位键存在4、5原子之间或4、6原子之间，故C错误；
D．观察模型，可知Xm−是[H4B4O9]m−，依据化合价H为＋1，B为＋3，O为−2，可得m＝2，NamX的化学式为Na2B4O5(OH)4，故D正确；
故*选AC。
知识点：物质结构 元素周期律
题型：多项选择
