汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H...

问题详情：

汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H>0,已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×10−4.请回答：

(1)某温度下,向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5mol,则N2的反应速率___.

(2)假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志___.

A. 消耗1mol N2同时生成1mol O2                          B.混合气体密度不变

C. 混合气体平均相对分子质量不变            D.2v(N2)正=v(NO)逆

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是___(填字母序号).

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数___.(填“变大”、“变小”或“不变”)

(5)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10−1 mol/L、4.0×10−2 mol/L和3.0×10−3 mol/L,此时反应___(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是___.此时正、逆反应速率的大小：v正___v逆(填“>”、“<”或“=”).

【回答】

(1) 0.05mol/(L⋅min)； (2) AD； (3) AC； (4)不变； (5)向正反应方向进行;因为浓度商Qc<K；>.

知识点：化学平衡

题型：实验,探究题