下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是（　　）A．*、乙两烧杯中水电离出的H+浓度：*＜乙B．分别稀释相同倍数，...

问题详情：

下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是（　　）

A．*、乙两烧杯中水电离出的H+浓度：*＜乙

B．分别稀释相同倍数，溶液pH变化：*=乙

C．相同条件下，AgCl（s）在*中溶解度大于在乙中

D．向*烧杯加入NaOH使溶液中*后一定存在：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）

【回答】

【考点】DA：pH的简单计算．

【分析】A．溶液的**越强，则对水的电离抑制程度越大；

B．加水稀释，弱电解质的电离平衡被促进；

C．乙中含有的*离子对AgCl的溶解平衡有抑制作用；

D．根据电荷守恒判断．

【解答】解：A．溶液的**越强，则对水的电离抑制得越厉害，由于乙烧杯中含有强电解质HCl，故乙烧杯中的**比*强，则对水的电离的抑制更强，即乙中水的电离程度更小，水电离出H+浓度：*＞乙，故A错误；

B．加水稀释，弱电解质的电离平衡被促进，故*中*离子浓度下降较乙中的慢，则pH变化*＜乙，故B错误；

C．乙中含有的*离子对AgCl的溶解平衡有抑制作用，故相同条件，AgCl（s）在*中溶解度大于在乙中，故C正确；

D．向*烧杯加入NaOH使溶液中*，溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），由于溶液显中*，即c（H+）=c（OH﹣），所以溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），故D错误．

故选C．

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题