（1）由CO、CO2组成的混合气体36g，其中含C原子数为NA个，则C、O原子个数比为

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（1）由CO、CO2组成的混合气体36g，其中含C原子数为NA个，则C、O原子个数比为_______；用过氧化*吸收CO2制氧气的化学方程式是___________________________；

（2）化工生产中常常用到“三*两碱”，“三*”指**、硫*和盐*，“两碱”指烧碱和纯碱。

①当*足量时，“三*”与“两碱”之间共可发生六个化学反应，用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质，这两个离子方程式是：____________、____________。

②“三*”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓**的是________。

A．Fe        B．Cu         C．Al          D．Pt

（3）第三周期元素中，离子半径最小的离子是____（写符号），得电子能力最强的原子是___（写符号）。

【回答】

（1）（3分）2:3（1分） 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（2分）

（2）（5分） ①H++OH-＝H2O（2分） CO32-+2H+＝CO2↑+H2O（2分）

②B（1分）； （3）（2分） Al3+(1分) ；Cl (1分)

【解析】

试题分析：（1）设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol和ymol，则x＋y＝1、28x＋44y＝36，解得x＝y＝0．5，所以C、O原子个数之比为1：（0．5＋0．5×2）＝2:3；过氧化*与CO2反应生成碳**和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

（2）①*碱发生中和反应，离子方程式为H++OH-＝H2O。其次是*与碳**反应放出CO2，离子方程式为CO32-+2H+＝CO2↑+H2O。

②常温下铁、铝在浓**中钝化，Pt与**不反应，因此常温下*溶解在浓**中的是铜，*选B。

（3）离子的核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则第三周期元素中，离子半径最小的离子是Al3+。同周期自左向右非金属*逐渐增强，则得电子能力最强的原子是Cl。

考点：考查物质的量的计算、*碱盐之间的反应、浓***质以及元素周期律的应用等

知识点：金属与强氧化**反应

题型：填空题