已知Na2CO3的水溶液呈碱*,在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加...
问题详情:
已知Na2CO3的水溶液呈碱*,在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐*。放出气体的总质量与所滴入稀盐*的质量关系曲线如图所示,请根据题意回答问题:
(1)当滴加稀盐*至图中B点时,烧杯中溶液的pH 7(填>、=、<)。
(2)当滴加稀盐*至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)
【回答】
【分析】根据图示进行分析,当滴加稀盐*到A点时,碳**完全反应,反应后生成了*化*,原来的固体混合物中也有*化*,根据所用*化*的质量可求出固体混合物中的碳**的质量,从而能求出固体混合物中*化*的质量,再加上反应后生成的*化*的质量就是反应后溶质的质量,而反应后溶液的质量为所加所以物质的质量减去生成的气体的质量。
【解答】解:(1)由图可知,当滴加稀盐*至A点时,物质完全反应,所以当滴加到B点时,盐*过量,烧杯中溶液的PH<7;(2)设滴加稀盐*到A时,放出气体的质量为X,参加反应的碳**的质量为Y,生成的*化*的质量为Z
由题意可知,当滴加到A时,所用*化*的质量是73g×10%═7.3g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
Y 7.3g Z X
= Y═10.6g
Z═11.7g
X═4.4g
溶质为*化*,*化*的质量为:11.7g+20.4g﹣10.6g═21.5g
溶液的质量为:20.4g+73g﹣4.4g═89g
所以溶质的质量分数为:×100%═24.2%
故答为:(1)<;(2)当滴加稀盐*至图中A点时,溶质的质量分数为24.2%。
【点评】本题在计算时,溶液质量的计算是关键,容易出错,应根据质量守恒,反应后溶液的质量=固体混合质量+加入稀盐*质量﹣放出气体质量。
知识点:未分类
题型:综合题