（1）0.5molNa2CO3中含有

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（1）0.5 mol Na2CO3中含有_____个Na+。

（2）等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______。

（3）实验室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。

①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1）、*匙、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管以及等质量的几片滤纸。

②配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_______。

③下列*作会使所配溶液浓度偏低的是________。

A 容量瓶洗涤干净后未干燥

B 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C 定容时俯视刻度线

D 烧杯和玻璃棒未洗涤

【回答】

NA或6. 02×1023 NH3 500 mL容量瓶 14.6 BD

【解析】

(1)1mol碳**含有2mol*离子；

(2)由n==分析解答；

(3)①根据实验*作步骤及各仪器的作用选取仪器；

②根据m=cVM计算溶质的质量，同时考虑容量瓶的规格、天平的精确度来解答； ③分析*作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。

【详解】

(1)0.5mol Na2 CO3中含有*离子个数为：0.5mol×2×NA=NA；

(2)已知：M(HCl)=36.5g/mol，M(NH3)=17g/mol，M(CO2)=44g/mol，M(O2)=32g/mol，由n==分析可知相同质量时，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，体积越小，则相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3；

(3)①实验*作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等*作，该实验中需要用天平称量、用*匙取*品，烧杯溶解*品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容；

②实验室需用480mL1mol/L的*化*溶液，实验室没有480mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，所以需要配制500mL溶液，即配制500mL1mol/L的*化*溶液，需要*化*的质量m=cVM=0.50mol/L×0.5L×58.5g/mol=14.625g，托盘天平精确度为0.1g，用托盘天平称量质量为14.6g；

③A．容量瓶洗涤干净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故A错误；

B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B正确；

C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C错误；

D．烧杯和玻璃棒未洗涤，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D正确；

故*为BD。

【点睛】

配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=分析，如：用量筒量取浓硫*倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体*品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制*氧化*溶液时，将称量好的*氧化*固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，*氧化*固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。