锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图所示。普通锌锰电池              ...

问题详情：

锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图所示。

普通锌锰电池                                 碱*锌锰电池

回答下列问题：

(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH

①该电池中，负极材料主要是_______，电解质的主要成分是________（填化学式），正极发生的主要电极反应是________。

②与普通锌锰电池相比，碱*锌锰电池的优点及其理由是________。（答对一条即可）

(2)下图表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。

①图中产物的化学式分别为A________，B________。

②*作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。*作b中，绿*的K2MnO4溶液反应后生成紫*溶液和一种黑褐*固体，该反应的离子方程式为___          _____。

③采用惰*电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则*极处得到的主要物质是 ___        ___(填化学式)。

【回答】

(1)①Zn　NH4Cl(每空1分，共2分)  MnO2＋＋e－===MnOOH＋NH3(2分)

②碱*电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱*电池使用寿命较长，因为金属材料在碱*电解质中比在**电解质中的稳定*提高。(答对一条即可)(2分)

(2)①ZnCl2　NH4Cl(每空2分，共4分)

②3＋2CO2===2＋MnO2↓＋2 (2分)

③H2(2分)

解析：(1)负极发生失电子的氧化反应，所以Zn为负极材料，该电池中只有NH4Cl溶于水，所以电解质为NH4Cl；由电池反应可知正极MnO2得电子生成MnOOH，用配平电荷。(2)①黑*固体混合物过滤后滤渣主要为MnO2、MnOOH，滤液为NH4Cl、Zn(NH3)2Cl2；加入盐*与Zn(NH3)2Cl2反应生成NH4Cl、ZnCl2，浓缩结晶得到固体NH4Cl、ZnCl2混合物，加热NH4Cl分解生成NH3、HCl，冷却后又生成NH4Cl，所以B为NH4Cl，A为ZnCl2；②溶液通入CO2，生成紫红*的溶液、黑*固体MnO2，因为溶液呈碱*还有生成，用得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可；③*极发生得电子的还原反应，溶液中得电子的阳离子只有H＋，所以产物为H2。

知识点：电化学 胶体

题型：综合题