（1）配平下列方程式①

来源：语文精选馆 9.24K

问题详情：

（1）配平下列方程式

①_________________________________________________H2O

②_______________________________________________H2O

③_______________________________________PH3

（2）已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。

（3）据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。

①84消毒液的主要成分是次***，写出次***的电子式：__________；若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为__________(填化学式)。

②洁厕灵的主要成分是HCl。洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的*气。写出该反应的离子方程式：______________________________。

【回答】

【*】 (1). 5　1　3　3　3　3 (2). 2　16　10　2　5　8 (3). 2　9　3　3　5 (4). 2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4=K2SO4＋5Na2SO4＋I2＋H2O (5). (6). NaCl (7). ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

【解析】(1) ① KI中的I从-1价升到0价，化合价升1，KIO3中的I从+5价降到0价，化合价降5，H2SO4中没有元素变价，所以KI与KIO3的的比为5：1，再根据质量守恒进行配平得反应化学方程式为：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O；②用化合价升降法配平，式中Mn从+7价降到了+2价，Cl从-1价升到了0价，化合价升降最小公倍数为10，所以应该给Cl2前面配5 ，Mn2+前面配2 ，因此MnO4-前面配2 ，Cl-前面配10 ，综合起来*离子前面配16 ，水前面配8 。反应离子方程式为：2MnO4- +10Cl-+16H+==2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O；③P4+KOH+H2OK3PO4+PH3 ，由单质*0价到+5价，化合价升高5，转移5个电子，由0价到-3价，化合价降低3，转移3个电子，根据得失电子守恒，所以**钾前配3，PH3前配5，根据*原子守恒，反应物*前配2，根据钾原子守恒，*氧化钾前配9，根据氧原子守恒，水前配3，则反应方程式为：2 P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3；（2）根据提供的物质，KIO3中的I（+5）化合价较高，氧化*较强，可作氧化剂，则I2为还产物；Na2SO3中亚硫*根离子还原*较强，作为还原剂，则Na2SO4等含硫*根离子的物质为氧化产物，再结合氧化还原反应的配平可得反应方程式为：2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4=K2SO4＋5Na2SO4＋I2＋H2O；（3）①次***是离子化合物，氧原子和*原子共用1对共用电子对，电子式为：；84消毒液有效成分NaClO，长期露置于空气中，发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，最终会变为NaCl溶液，溶液中的主要成分将变为NaCl；（4）次***有强氧化*，盐*有强还原*，两者相遇发生氧化还原反应生成*气，方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。