改变0.01mol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、Ac-、H+、OH-浓度的对数值lgc与溶液pH的变化...
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改变0.01mol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、Ac-、H+、OH-浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa=-lgKa,下列叙述错误的是
A.直线b、d分别对应H+、OH-
B.pH=6时,c(HAc)>c(Ac-)>c(H+)
C.HAc电离常数的数量级为10-5
D.从曲线a与c的交点可知pKa=pH=4.74
【回答】
B
【解析】
微粒的浓度越大,lgc越大。**溶液中c(CH3COOH)≈0.01mol/L,lgc(CH3COOH)≈-2,碱*溶液中c(CH3COO-)≈0.01mol/L,lgc(CH3COO-)≈-2;**越强lgc(H+)越大、lgc(OH-)越小,碱*越强lgc(H+)越小、lgc(OH-)越大,根据图象知,曲线c为CH3COOH,a为CH3COO-,b线表示H+,d线表示OH-。据此分析解答。
【详解】
A. 根据上述分析,直线b、d分别对应H+、OH-,故A正确;
B. 根据图象,pH=6时,c(Ac-)>c(HAc)>c(H+),故B错误;
C. HAc电离常数Ka=,当c(CH3COOH)=c(CH3COO-),Ka=c(H+)=10-4.74,数量级为10-5,故C正确;
D. 曲线a与c的交点,表示c(CH3COOH)=c(CH3COO-),根据C的分析,Ka=c(H+)=10-4.74,pKa=-lgKa=-lg c(H+)=pH=4.74,故D正确;
*选B。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题