下列化合物中，含有非极*共价键的离子化合物是(　　)A．CaC2 B．N2H4C．Na2S2 D．NH4NO3...

问题详情：

下列化合物中，含有非极*共价键的离子化合物是(　　)

A．CaC2  B．N2H4

C．Na2S2  D．NH4NO3

Ⅱ.[2013·海南卷] (14分)

图(a)所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的*。a的一种同素异形体的晶胞如图(b)所示。

(a)

(b)

回答下列问题：

(1)图(b)对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体的类型为________。

(2)d中元素的原子核外电子排布式为____________。

(3)图(a)中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是____________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

(4)图(a)中的双原子分子中，极*最大的分子是________。

(5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极*”或“非极*”)。

【回答】

Ⅰ

Ⅱ.(1)金刚石　8　原子晶体　(2)1s22s22p63s23p5

(3)H2O　分子间形成*键　V形(或角形)　sp3

(4)HCl　(5)COCl2　sp2　极*

[解析] Ⅰ.A项，CaC2是离子化合物，C含有非极*共价键，正确；B项，N2H4是共价化合物，错误；Na2S2是离子化合物，S含有非极*共价键，正确；NH4NO3是离子化合物，但不含非极*共价键，错误。

(1)每个原子周围有4个键，判断为金刚石。(2)a为C，则b为H2、c为O2，因i是常见的*，只由b、d形成，可判断i为盐*，则d为Cl2。(3)除a、b、c、d外，f为CO，g为CO2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐*，该反应没在教材中出现过，且k由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2(在历届高考中有出现过)。所有两元素形成的物质中，只有水是液态，其他都是气体。(4)所有双原子分子中，只有H、Cl电负*差值最大，因而HCl极*最大。(5)COCl2中羰基的平面结构显示其为sp2杂化。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：综合题