碱式次**镁[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次 *...

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碱式次**镁[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次

  **镁的组成，进行如下实验：

①准确称取1.685 g碱式次**镁试样于250 mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙**化，用0.800 0 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O＋I2===2I－＋S4O)，消耗25.00 mL Na2S2O3标准溶液。

②另取1.685 g碱式次**镁试样，用足量乙**化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO－氧化为O2)，稀释至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2＋(离子方程式为Mg2＋＋H2Y2－===MgY2－＋2H＋)，消耗25.00 mL EDTA标准溶液。

(1)步骤①需要用到的指示剂是__________。

(2)步骤②若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，则测得Mg2＋的物质的量将

  __________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(3)通过计算确定碱式次**镁的化学式(写出计算过程)。            

【回答】

*：　(1)淀粉溶液

(2)偏高

(3)根据关系式：ClO－～I2～2S2O得，

n(ClO－)＝n(S2O)＝×0.800 0 mol·L－1×25.00×10－3 L＝1.000×10－2 mol

n(Mg2＋)＝0.020 00 mol·L－1×25.00×10－3 L×＝2.000×10－2 mol

根据电荷守恒，可得：n(OH－)＝2n(Mg2＋)－n(ClO－)＝2×2.000×10－2 mol－1.000×10－2 mol＝3.000×10－2 mol

n(H2O)＝1.685 g－1.000×10－2 mol×51.5 g·mol－1－2.000×10－2 mol×24 g·mol－1－3.000×10－2 mol×17 g·mol－1＝0.180 g

n(H2O)＝＝1.000×10－2 mol

n(Mg2＋)：n(ClO－)：n(OH－)：n(H2O)＝(2.000×10－2 mol)：(1.000×10－2 mol)：(3.000×10－2 mol)：(1.000×10－2 mol)＝2：1：3：1

故碱式次**镁的化学式为Mg2ClO(OH)3·H2O

知识点：*碱中和滴定

题型：填空题