氮化铝(AlN)具有耐高温、导热*好等优良*质,被广泛应用于电子工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应...

来源:语文精选馆 2.02W

问题详情:

氮化铝(AlN)具有耐高温、导热*好等优良*质,被广泛应用于电子工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C氮化铝(AlN)具有耐高温、导热*好等优良*质,被广泛应用于电子工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应...2AlN+3CO。下列叙述正确的是(   )

A. 在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

B. 上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子

C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3

D. 氧化铝只能溶于*,不能溶于碱

【回答】

【*】C

【解析】

【分析】

反应Al2O3+N2+3C氮化铝(AlN)具有耐高温、导热*好等优良*质,被广泛应用于电子工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应... 第2张2AlN+3CO中碳元素的化合价由0升高到+2价,氮元素的化合价由0降低为-3价,反应*转移6个电子,以此来解答。

【详解】A.在氮化铝的合成反应中,氮元素化合价降低,碳元素化合价升高,N2是氧化剂,C是还原剂,故A错误;

B.因氮元素的化合价由0降低为-3价,则每生成2molAlN,N2得到2mol×(3-0)=6mol电子,故B错误。

C.AlN中Al为+3价,根据化合价中正负化合价的代数和为0可知N元素的化合价为-3价,故C正确;

D.氧化铝属于两*氧化物,既能溶于*,也能溶于强碱,故D错误;

*选C。

【点睛】本题考查氧化还原反应,侧重考查学生的分析能力,明确该反应中N、C元素的化合价变化是解答本题的关键,注意利用化合价来分析电子的转移。

知识点:氧化还原反应

题型:选择题

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