氮化铝(AlN)具有耐高温、导热*好等优良*质,被广泛应用于电子工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应...
来源:语文精选馆 2.02W
问题详情:
氮化铝(AlN)具有耐高温、导热*好等优良*质,被广泛应用于电子工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是( )
A. 在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B. 上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子
C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3
D. 氧化铝只能溶于*,不能溶于碱
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中碳元素的化合价由0升高到+2价,氮元素的化合价由0降低为-3价,反应*转移6个电子,以此来解答。
【详解】A.在氮化铝的合成反应中,氮元素化合价降低,碳元素化合价升高,N2是氧化剂,C是还原剂,故A错误;
B.因氮元素的化合价由0降低为-3价,则每生成2molAlN,N2得到2mol×(3-0)=6mol电子,故B错误。
C.AlN中Al为+3价,根据化合价中正负化合价的代数和为0可知N元素的化合价为-3价,故C正确;
D.氧化铝属于两*氧化物,既能溶于*,也能溶于强碱,故D错误;
*选C。
【点睛】本题考查氧化还原反应,侧重考查学生的分析能力,明确该反应中N、C元素的化合价变化是解答本题的关键,注意利用化合价来分析电子的转移。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题