实验室常用高锰*钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。（1）本实验可选用的发生和收集装置为　　（填字母）。（2）...

问题详情：

实验室常用高锰*钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。

（1）本实验可选用的发生和收集装置为　　（填字母）。

（2）①写出高锰*钾分解制氧气的化学方程式：　②上述反应的理论产氧率为　[产氧率100%，结果精确到0.1%]。

③取一定量的高锰*钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有　　（测定过程中产生的误差可忽略）。

（3）某同学进行该实验并用排水法收集O2．下列*作正确的是　（填字母）

a．未检查装置气密*即向大试管中加入高锰*钾固体

b．当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气

c．集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面

d．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面

（4）实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO2粉末做催化剂，每次均用30mL 10%的双氧水（其他实验条件均相同），测定收集500mL氧气所用的时间，结果如表：

①写出上述反应的化学方程式：　。

②该实验可得出的结论是

【回答】

【分析】（1）根据反应物的状态、反应发生需要的条件以及气体的密度和水溶*选择装置；

（2）①根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；

②根据化学方程式计算氧气的产率；

③根据生成物中某种物质可能生成氧气进行分析；

（3）根据实验室制取氧气的注意事项进行分析；

（4）①根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；

②根据表格中的数据进行分析。

【解答】解：（1）高锰*钾制取氧气，需要加热，发生装置可选A；氧气不易溶于水，收集装置可选用E；

（2）①高锰*钾在加热的条件下生成锰*钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

②根据化学方程式理论上氧气的产率10.1%；

③取一定量的高锰*钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有：K2MnO4或MnO2在加热的条件分解产生氧气；

（3）a．要先检查装置的气密*，再装*品，故a错误；

b．防止收集到的气体不纯，等导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气，故b正确；

c．集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面，故c正确；

d．为了防止水槽中水沿导管进入试管使试管炸裂，要先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，故d错误；

（4）①**钾的二氧化锰的催化作用下加热生成*化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；

②通过题干和表格中提供的信息可知，其他条件相同时，在一定范围内增加二氧化锰的质量，可以加快过氧化*分解的速率。

故*为：

（1）AE；

（2）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

②10.1%；

③K2MnO4或MnO2在加热的条件分解产生氧气；

（3）bc；

（4）①2KClO32KCl+3O2↑；

②其他条件相同时，在一定范围内增加二氧化锰的质量，可以加快过氧化*分解的速率。

【点评】本题考查了发生装置和收集装置的选择依据、化学方程式的书写、实验室制取气体时的注意事项以及催化剂的相关问题，熟悉相关知识，是解答本题的关键。

知识点：各地中考

题型：实验题